Rubidiu

Informații generale
Nume, Simbol chimic, Număr atomic	Rubidiu, Rb, 37
Serie chimică	Metal alcalin
Grupă, Perioadă, Bloc	1, 5, s
Densitate,	1,532 g/cm³,
Culoare	alb/argintiu
Proprietăți atomice
Masa atomică	85.4678 uam
Rază atomică	??? pm
Rază covalentă	??? pm
Rază van der Waals	???pm
Configurație electronică	??? e pe nivel de energie 1,
Număr de oxidare	???
Electronegativitate	???
Structură cristalină	Cubică
Proprietăți fizice
Stare de agregare	solid
Punct de topire	39.31 °C (312.46 °K, 102.76 °F)
Punct de fierbere	688 °C (961 °K, 1270 °F)
Punct critic	???
Energie de combinare	??? KJ/mol
Energie de vaporizare	??? KJ/mol
Capacitate calorică	??? J/(mol*J)
Presiune de vapori	??? 1 Pa (la 473 K)
Viteza sunetului	??? m/s
Diverse
Conductibilitate termică	??? W/(m*K)
Rezistivitate electrică	??? nQ*m
Primul potențial de ionizare	??? KJ/mol
Al doilea potențial de ionizare	??? KJ/mol

Rubidiul este situat în sistemul periodic în perioada 5, grupa 1, subgrupa principală. El are 1 electron de valență (5s1). În compuși manifestă gradul de oxidare +1.

Rubidiul este un metal foarte activ. La aer, el reacționează energic cu oxigenul și vaporii de apă de aceea se păstrează sub gaz lampant.

Proprietățile rubidiului metalic

În oxigen rubidiul arde formînd superperoxid:

Rb + O2 = RbO2

La temperaturi obișnuite sau la o mică încălzire rubidiul reacționează cu azotul, siliciul, sulful, halogenii și alte nemetale:

6Rb + N2 = 2Rb3N

2Rb + H2 = 2RbH

2Rb + Cl2 = 2RbCl (se autoinflamează)

Rubidiul reacționează intens cu acizii minerali:

2Rb + 2HBr = 2RbBr + H2

Intens reacționează cu apa. Hidrogenul, care se degajă se autoinflamează:

2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2

Rubidiul se dizolvă în amoniac lichid:

2Rb + NH3 = Rb2NH + H2

Oxidul de rubidiu

Oxidul de rubidiu este un oxid bazic. El poate fi primit pe cale indirectă:

RbO2 + 3Rb = 2Rb2O

El reacționează intens cu acizii, oxizii acizi și amfoteri:

Rb2O + H2O = 2RbOH

Rb2O + H2SO4 = Rb2SO4 + H2O

Hidroxidul de rubidiu

Hidroxidul de rubidiu este o bază puternică, bine solubilă în apă. El reacționează cu oxizii acizi și amfoteri, acizii, sărurile metalelor grele și de amoniu, cu unele nemetale și a.

6RbOH + 3Br2 = 5RbBr + RbBrO3 + 3H2O (RbOH fierbinte)

2RbOH + CO2 = Rb2CO3 + H2O

3RbOH + Cr(OH)3= Rb3[Cr(OH)6]

2RbOH + ZnO = Rb2ZnO2 + H2O (la topire)

2RbOH + (NH4)2CO3 = Rb2CO3 + 2NH3 + 2H2O

3RbOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3RbCl

Sărurile de rubidiu

Sărurile de rubidiu sînt substanțe stabile, ionice, bine solubile în apă. În soluțiile apoase ele disociază complet. Ionul de rubidiu nu hidrolizează. Cu toate acestea, unii compuși ai rubidiului totuși hidrolizează în apă. Acestea sînt sărurile acizilor slabi, hidrura de rubidiu, superperoxidul de rubidiu, nitrura, fosfura și a.:

RbH + H2O = RbOH + H2

Rb3N + 3H2O = 3RbOH + NH3

2RbO2 + 2H2O = 2RbOH + H2O2 + O2

Ionul de rubidiu nu formează anioni complecși.